配平化学方程式说明： 输入一个化学方程式，再按“配平”按钮。答案会显示在下方 元素符号的第一个字母要用大写字母表示，第二个字母要用小写字母表示。例如：Fe（铁），Au（金），Co（钴），Br（溴），C（碳），O（氧），N（氮），F（氟） 比较：Co - 钴 和 CO - 一氧化碳 若要在化学方程式中键入电子要用{-}或e 要键入指定的离子电荷在后面加上大括号：{+3}或{3+}或{3} 。例如：Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2 替代不反应的官能团，以避免歧义。例如方程C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O不会被配平，但PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O会 化合物的状态[如（s）（aq）或（g）不是必需的。 如果你不知道反应生成什么，可以直接点击配平。但多数时候还是建议您输入完整的反应物生成物
配平化学方程式的例子：
Fe + Cl2 = FeCl3KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2K4Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O = K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + COC6H5COOH + O2 = CO2 + H2OK4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4 = KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 + H2OCr2O7{-2} + H{+} + {-} = Cr{+3} + H2OS{-2} + I2 = I{-} + SPhCH3 + KMnO4 + H2SO4 = PhCOOH + K2SO4 + MnSO4 + H2OCuSO4*5H2O = CuSO4 + H2O氢氧化钙 + 二氧化碳 = 碳酸钙 + 水硫 + 臭氧 = 二氧化硫
化学方程式的试剂的例子（建议使用完整的反应式）：
H2SO4 + K4Fe(CN)6 + KMnO4Ca(OH)2 + H3PO4Na2S2O3 + I2C8H18 + O2氢 + 氧丙烷 + 氧
理解化学方程式化学方程式代表化学反应。它显示反应物（引发反应的物质）和产物（反应形成的物质）。例如，氢 (H2) 与氧 (O2) 反应生成水 (H2O)，化学方程式为：
H2 + O2 = H2O然而，这个方程不平衡，因为方程两边每种元素的原子数不同。平衡的化学方程式遵循质量守恒定律，该定律规定物质在化学反应中既不会产生也不会消失。
通过检查或试错法进行平衡
这是最直接的方法。它涉及查看方程并调整系数以获得方程两边每种类型原子的相同数量。
最适合：具有少量原子的简单方程。
过程：从最复杂的分子或元素最多的分子开始，调整反应物和产物的系数，直到方程平衡。
例子：H2 + O2 = H2O计算两侧 H 和 O 原子的数量。左边有2个H原子，右边有2个H原子。左边有2个O原子，右边有1个O原子。通过在 H 2 O 前面放置系数 2 来平衡氧原子： H2 + O2 = 2H2O现在，右侧有 4 个 H 原子，因此我们调整左侧以匹配： 2H2 + O2 = 2H2O检查剩下的原子。现在，两边都有 4 个 H 原子和 2 个 O 原子。方程式平衡。代数法平衡
该方法使用代数方程来找到正确的系数。每个分子的系数由一个变量（如x、y、z）表示，并根据每种原子的数量建立一系列方程。
最适合：更复杂且不易通过检查平衡的方程。
过程：为每个系数分配变量，为每个元素编写方程，然后求解方程组以找到变量的值。
例子： C2H6 + O2 = CO2 + H2O将变量分配给系数：a C2H6 + b O2 = c CO2 + d H2O写出基于原子守恒定律的方程：2 a = c6 a = 2 d2 b = 2c + d将其中一个系数赋值为 1 并求解该方程组。a = 1c = 2 a = 2d = 6 a / 2 = 3b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5调整系数以确保它们都是整数。 b = 3.5 因此我们需要将所有系数乘以 2 以获得具有整数系数的平衡方程： 2 C2H6 + 7 O 2 = 4 CO2 + 6 H2O氧化值法平衡
该方法适用于氧化还原反应，涉及根据氧化数的变化来平衡方程式。
最适合：发生电子转移的氧化还原反应。
过程：识别氧化数，确定氧化态的变化，平衡改变氧化态的原子，然后平衡剩余的原子和电荷。
例子： Ca + P = Ca3P2
指定氧化数：
钙 (Ca) 的元素形式的氧化值为 0。
磷 (P) 元素形式的氧化数也为 0。
在Ca 3 P 2中，钙的氧化数为+2，磷的氧化数为-3。
识别氧化数的变化：
钙从0变为+2，失去2个电子（氧化）。
磷从 0 变为 -3，获得 3 个电子（还原）。
使用电子平衡变化：把Ca原子数×3，把P原子数×2
Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
写出平衡的化学方程式：3 Ca + 2 P = Ca3P2离子电子半反应法平衡这种方法将反应分为两个半反应——一个用于氧化，一个用于还原。每个半反应分别平衡然后合并。
最适合：复杂的氧化还原反应，特别是在酸性或碱性溶液中。
过程：将反应分成两个半反应，平衡每个半反应中的原子和电荷，然后合并半反应，确保电子平衡。
例子： Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O写出并平衡半反应：Cu = Cu{2+} + 2{e}H{+} + HNO3 + {e} = NO2 + H2O结合半反应来平衡电子。为了实现这一点，我们将后半个反应乘以 2，并将其添加到第一个反应中：Cu + 2H{+} + 2HNO3 + 2{e} = Cu{2+} + 2NO2 + 2H2O + 2{e}抵消两侧的电子并添加NO 3 {-}离子。 H{+} 与 NO 3 {-} 生成 HNO 3 ，Cu{2+} 与 NO 3 {-} 生成 Cu(NO 3 ) 3 ：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
练习你所学到的知识：
练习平衡化学方程式
有关化学的工具:
摩尔质量计算器
pH值计算器